Der Prozess der Kavitation
Der Druck zum Zeitpunkt der Flüssigkeitsverdampfung ist der Verdampfungsdruck (gesättigter Dampfdruck) der Flüssigkeit. Die Größe des Flüssigkeitsverdampfungsdrucks hängt von der Temperatur ab. Je höher die Temperatur, desto intensiver die molekulare Bewegung und desto größer der Verdampfungsdruck. Der Verdampfungsdruck von sauberem Wasser mit einer Normaltemperatur von 20ºC beträgt 233,8 Pa (0,0238 kgf / cm²), und der Verdampfungsdruck von 100 l Wasser beträgt 101 296 Pa (1,033 kgf / cm²). Daher beträgt der Druck bei einer Normaltemperatur von 20 l Wasser sinkt auf 233,8 Pa, beginnt zu verdampfen. Man erkennt, dass der Druck bei einer bestimmten Temperatur ein äußerer Faktor ist, der die Verdampfung von Flüssigkeiten fördert.
Wenn der Druck bei einer bestimmten Temperatur auf den Verdampfungsdruck bei dieser Temperatur gesenkt wird, erzeugt die Flüssigkeit gasgefüllte Blasen, die die Grundursache für Kavitation sind. Luft oder andere aus der Flüssigkeit zersetzte Blasen haben andere Auswirkungen auf die Kavitation als Dampfblasen.
Die Blasen, die während der Kavitation erzeugt werden, nehmen beim Fließen unter hohem Druck an Volumen ab und platzen sogar. Dieses Phänomen des Verschwindens von Blasen in der Flüssigkeit, das durch einen Druckanstieg verursacht wird, wird Blasenkollaps genannt.
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